某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ( )
A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D. 配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 | CCl4和I2都是非极性分子, 而H2O是极性分子 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C═O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
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根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )
A. 熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B. 熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大
C. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
D. 熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3
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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. ZQ2是极性键构成的直线形分子
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下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )
A. 水分子高温下也很稳定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
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下列说法错误的是
A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像
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4p能级只填充一半电子的原子,其原子序数是
A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
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下列物质的分子中,键角最大的是( )
A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3
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下列分子中含有sp2-sp3σ键的是( )
A. CH3CH3 B. CH2=CH-CH=CH2
C. CH≡C-CH3 D. CH2=CH-CH2-CH3
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下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. BCl3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
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下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是( )
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+
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下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HC1O的电子式:
C. CO2的比例模型:
D. HCl的电子式:
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下列对各组物质性质的比较中,正确的是( )
A. 硬度:Li>Na>K
B. 熔点:金刚石>晶体硅>金刚砂
C. 电负性:Na<Al<Mg
D. 空间利用率:体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积
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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C. 该物质具有很高的熔、沸点
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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下列化合物分子中含2个手性碳原子的是( )
A. B.
C. D.
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下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是( )
A. 是否是具有规则几何外形的固体
B. 物理性质是否有各向异性
C. 是否是具有美观对称的外形
D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
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某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A. 3∶9∶4 B. 1∶4∶2
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化
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已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m =2,n =2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
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下列有关说法不正确是( )
A. 水合铜离子的模型如图(a)所示,1个水合铜离子中有4个配位体
B. CaF2晶体的晶胞如图(b)所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图(c)所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d),为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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有下列8种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是_______,属于离子晶体的是_________,不含化学键的分子晶体是 __________.
(2)由极性分子构成的晶体是________,含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是_________.
(3)属于电解质的是_______,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是_________,受热熔化,需克服共价键的是___________.
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)B的轨道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是____.
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2]+
(2)向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是:首先生成蓝色沉淀。继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。
①请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式________________________________。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_____________。
②根据以上实验,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3 ____H2O(填“>”、“=”或“<”)。
③请写出铜原子的核外电子排布式_________________。单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_________________________________;
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3________________;②CoCl3·4NH3(紫色)__________________。
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张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(2)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______;AsO43-的空间构型为_______,As4O6的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(3)自然固氮现象发生的一系列化学变化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式,其空间构型为________,写出它的一种等电子体的化学式________.
②已知酸性: HNO3>HNO2,下列相关见解合理的是_________.
A.含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强
B.同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强
C.HNO3中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出H+,酸性强于HNO2
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为______,该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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