下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在CCl4中溶解...

选项

实验事实

理论解释

A

HF的稳定性强于HCl

HF分子间有氢键而HCl没有

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

第一电离能：N>O

N原子2p能级半充满

选项

实验事实

理论解释

A

氟化氢的沸点高于氯化氢

HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键

B

将SO₂气体通入氯水中，氯水褪色

SO₂具有漂白性

C

MgCl₂溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀

碱性：NH₃·H₂O > Mg(OH)₂

D

用pH试纸测得CH₃COONH₄溶液的pH=7

CH₃COONH₄不能水解

选项

实验事实

理论解释

A

N原子的第一电离能小于O原子

同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大

B

HF的沸点低于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

C

金刚石的熔点高于石墨

金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体

D

CO2为直线形分子

CO2分子中C为sp杂化,键角为180°

选项

实验事实

理论解释

A

N2能在空气中稳定存在

N2分子内含有三键，键能大

B

NH3分子中的键角小于CH4

NH3分子中的孤对电子对其他三根键产生排斥的影响

C

AlCl3和 Na2SO4固体均不导电

它们都不是离子晶体

D

用酸性高锰酸钾可以鉴别苯和甲苯

甲苯结构中，与苯环相连的本机会被酸性高锰酸钾氧化为羧基

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C===O是极性键

C

H2O的稳定性大于H2S

H2O分子间有氢键

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

解释

A

水加热到较高温度都难以分解

水分子间存在氢键

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短

选项

实验事实

解释

A

水加热到较高温度都难以分解

水分子间存在氢键

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短

选项

实验事实

解释

A

水加热到较高温度都难以分解

水分子间存在氢键

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO₂为直线形分子

CO₂分子为非极性分子

C

金刚石的熔点低于石墨

石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键能大于H-Cl

选项

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键的键角是109°28′

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且分子间存在氢键影响

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键长比H-Cl的短