2011-2012学年浙江省富阳市高三上学期期中考试化学试卷

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

② 2NaIO₃＋5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

已知NaIO₃的氧化性与MnO₂ 相近 ，下列有关说法正确的是

A．I₂ 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I₂ 时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO₃ 在一定条件下能反应生成I₂  

D．NaIO₃ 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应

难度: 简单查看答案及解析

绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是

A．用过量的氯气进行性质实验       B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验     D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO₃的反应

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl 

B．H₂S 

C．－CH₃   

D．NH₄I

难度: 中等查看答案及解析

下列实验过程中，始终无明显现象的是：

A．NO₂通入FeSO₄溶液中      B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中      D．SO₂通入已酸化的Ba (NO₃) ₂溶液中

难度: 中等查看答案及解析

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

难度: 中等查看答案及解析

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④

难度: 中等查看答案及解析

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

难度: 中等查看答案及解析

某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为

A．5：3         B．1：2     C．3：5     D． 2：3

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH、SO、Cl^－

B．pH＝1的溶液：Na⁺、K⁺、SO、CO

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO、SCN^－

D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

难度: 中等查看答案及解析

不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是

A．碳酸钠溶液和稀硫酸                B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸        D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中，错误的是

A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

C. 配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S＋Fe³⁺Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^–3Fe²⁺+4H₂O＋2NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2–＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：

Ba²⁺＋2OH^–＋2H⁺＋SO₄^2–BaSO₄↓＋2H₂O

难度: 中等查看答案及解析

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃．下列说法正确的是

A．V₁=V₃＞V₂    　B．V₂ ＞V₁ =V₃    　　C．V₁= V₂＞V₃  　    D．V₁＞V₃＞V₂

难度: 中等查看答案及解析

有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

对应表中内容，下列各项中不正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高。

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

难度: 中等查看答案及解析

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是

A．Fe2O3和硝酸反应生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO3)2和水

B．由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离子与阴离子的个数比为2：1

C．由反应可推出反应也能发生

D．FeBr2与少量Cl2反应的离子方程式为Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2与少量Cl2反应的离子方程式也为Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-。

难度: 中等查看答案及解析

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe²⁺和Cu²⁺                  B.一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺

C. 一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺          D.只有Fe²⁺

难度: 中等查看答案及解析

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．x＝4D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变  浓H₂SO₄

B、实验II：酸性KMnO₄溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^－物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为  Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D. H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

难度: 中等查看答案及解析

（6分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

请回答：

(1)写出E在元素周期表中的位置：________；C的简单离子的结构示意图：______；

(2)写出A₂B₂晶体中存在的化学键有：_______________________；

(3)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_______________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________。

A．40.32L             B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________。

A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱。

【提出假设】

假设1：；  假设2：；

假设3：Fe²⁺和I^-的还原性一样强。

【验证假设】

（1） 利用以下装置进行试验，

实验必需的装置是：A ________________(按氯气流向的顺序用序号书写)

（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，________(能或不能)判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过。（标准状况）

（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^-反应的速率的大小。并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加________溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是。

难度: 中等查看答案及解析

(10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH == K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄  == K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃== Na₂S₄0₆+ 2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

实验步骤：

①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

②静置15min；

③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

④用________滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

⑤重复以上实验2次；

⑥数据处理，得出结论。

请回答下列问题：

（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：________；

（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是________；

（3）步骤④的A溶液最合适的是________；滴定终点的判断方法是；

（4）步骤④应该选用________(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

（5）该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为________mol/L，故该干白葡萄酒是________（填“合格”“不合格”）产品。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO₂具有的性质是________________。

(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________

___________________________________________________________。

(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

难度: 中等查看答案及解析