有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是
| 元素 | 结构与性质 |
| T | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| X | 二价离子与Y离子具有相同电子层结构 |
| Y | 与T形成的离子化合物的水溶液呈中性 |
| Z | 单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料 |
A. 简单离子半径：T
B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y
D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀
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A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2﹣、D﹣，B+和D﹣具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是
A．离子半径：A2﹣＞D﹣＞B+
B．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C
C．简单氢化物的稳定性：A＞D
D．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
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根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：X<Y B. 非金属性：Z<W
C. 氢化物的沸点：X<Z D. 氧化物对应水化物的酸性：Z<W
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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子序数: B > A >C
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短周期元素元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2-＞C-＞B2+
D．还原性：A2-＜C-
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四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是
A. 气态氢化物的热稳定性：b<c B. 含d元素的盐溶液可能呈碱性
C. 原子半径：d>c>b>a D. a、b和c三种元素能形成离子化合物
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