设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
B、在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C、标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D、室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
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三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是( )
A、三种气体质量相等 B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C、三种气体压强比为16∶2∶1 D、三种气体体积比为1∶8∶16
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下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g ④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时,先平视后仰视
A、只有① B、只有② C、②③④ D、①③④
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在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A、溶质的质量分数为w=×100%
B、溶质的物质的量浓度c= mol/L
C、溶液中c(OH-)= mol/L
D、上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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下列说法中正确的是( )
A、胶体中分散质粒子直径小于1×10-9 m
B、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A、在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2 NH4++HCO3-
B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-________CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+________Fe2++H2S↑
D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-________CaSO4↓+H2O
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A、在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C、有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D、在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4-种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A、CH3COO- B、SO32- C、CO32- D、HCO3-
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下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑥
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下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A、CO+H2O(g) CO2+H2 B、3NO2+H2O2HNO3+NO
C、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D、2F2+2H2O4HF+O2
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+ 2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物
A、①③⑤ B、①②④⑤ C.、①②③④ D、①③
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做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+ CO2↑+Mn2++ ,关于此反应的叙述正确的是( )
A、该反应的氧化剂是C2O42- B、该反应右边方框内的产物是OH-
C、该反应电子转移总数是5e- D、配平该反应式后,H+的系数是16
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有关Na2CO3 和NaHCO3的下列叙述中错误的是( )
A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2少
B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊
D、Na2CO3中含少量NaHCO3,可用加热的方法除去
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下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A、SO2和CO2都是酸性氧化物,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
B、84 g NaHCO3受热分解,将生成的气体通过足量的Na2O2,固体质量增加31 g
C、将Na2O2投入到酚酞试液中,溶液变红
D、Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
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在相同条件下,总质量为2 g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加( )
A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算
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在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
则下列说法正确的是( )
A、甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D、 丙组中铝的物质的量为0.009 mol
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现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为( )
A、1∶1 B、2∶3 C、3∶2 D、6∶1
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下列类比关系正确的是( )
A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-
B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C、Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D、Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A、Mg2+、Al3+、Fe2+ B、H+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+ D、只有Mg2+、Al3+
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液;
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A、①② B、①③ C、①④ D、②③
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判断对错(每题1分,共5分)
1)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( )
2)钠的性质活泼,在空气中易发生反应,故应保存在CCl4或酒精中。 ( )
3)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
4)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CO32-。( )
5)冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物 ( )
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(共10分)写出符合要求的离子方程式
1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
2)向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
4)Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
5)NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应_______________________________
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(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+,氧化还原反应进行的方向是:较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是________、________。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为___________________________________________________________
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S________(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg===Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。
a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d.反应中转移电子 2 mol
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(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤 | 实验现象 |
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色 |
反应结束后分离出溶液备用 | |
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为 |
Cu2OH2CO3 |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式
置换反应____________,
化合反应____________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_______________。
(3)工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反应来冶炼金属锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式______________________________。
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