在相同条件下,总质量为2 g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加( )
A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算
高二化学选择题简单题
在相同条件下,总质量为2 g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加( )
A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算
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乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的Na2O2(反应方程式:2CO2+ 2Na2O2→Na2CO3+ O2),固体质量增加3.36g,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比
高二化学填空题困难题查看答案及解析
将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为
A. a g B. g
C. g D. g
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为
A. a g B. g
C. g D. g
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(6分)将1mo1某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,生成200g白色沉淀。若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通入装有足童 Na2O2的干燥管,充分作用后,干燥管增量60g。试通过计算推断此烃的分子式和结构简式。
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乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过Na2O2固体,Na2O2固体增重2.24g,则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1 ∶1 B.3 ∶5 C.2 ∶3 D.3 ∶2
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乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过Na2O2固体,Na2O2固体增重2.24g,则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1∶1 B.3 ∶5 C.3 ∶2 D.2 ∶3
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取3.320g只含羧基,不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中,经点燃,羧酸完全燃烧,反应后气体体积增加了0.224L,将气体通过足量的固体Na2O2后,体积减少1.792L(所有体积均在标准状况下测定)。请回答:
(1)3.320g该羧酸中碳元素的物质的量为_______________mol。
(2)该羧酸中C、H、O的原子个数比为____________________。
(3)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式__________。
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CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_________g。
(2)已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示,则0~2 min 内,CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A.CO 的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度
②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g) +O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是________;a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为___________________________,若导线中通过电子为a mol,则M极电解质溶液中H+改变量为________mol。
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