2012届吉林省高二上学期期末质量检测化学试卷

下列说法正确的是(   )

A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(    )

A．断开开关S₁，按下开关S₂，化学能转化为电能，电能转化为光能等

B．断开开关S₁，按下开关S₂，此时构成的装置属于电解池

C．断开开关S₂，按下开关S₁，此时构成的装置属于原电池

D．断开开关S₂，按下开关S₁，化学能转化为电能

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(    )

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^-

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^- == Fe²⁺

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下列说法正确的是(   )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

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下列说法正确的是(   )

A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小

B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

C．同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的两种稀溶液，NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)大

D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH₃COOH为弱电解质

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实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（    ）

A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

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一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH₄ + 10OH^--8e^-= CO₃^2-+ 7 H₂O  Y极：2O₂ + 4 H₂O + 8e^-= 8 OH^-；关于此燃料电池的说法不正确的是（     ）

A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高

D．在标准状况下通入5.6 L O₂完全反应，则有1 mol电子发生转移

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下列叙述正确的是 （    ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（   ）

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用       B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢

C．配置FeCl₃溶液时加入适量的盐酸      D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

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相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸

B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸 ＜ 醋酸

C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸 ＜ 醋酸

D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸

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将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(   )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-) 都减小         B．溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

C．醋酸电离平衡逆向移动               D．溶液的pH减小

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^-；DH＞0，下列叙述正确的是(   )

A．向水中加入稀氨水，上述平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．将水加热，K_W增大，pH不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，上述平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。以下说法正确的是(   )

A．负极发生的反应为：Fe-3e^- = Fe³⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+4e^- = 4OH^-

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 (    )

A．pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、MnO₄^-

B．pH=7的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

C．pH>12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、AlO₂^-

D．pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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维生素C的结构简式（左图）和丁香油酚的结构简式（右图）所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是(    )

A．均含酯基                                           B．均含醇羟基和酚羟基

C．均含碳碳双键                                    D．均为芳香族化合物

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下列官能团的电子式正确的是(    )

A．甲基   B．羟基    C．醛基    D．羧基

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苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是(    )

A．官能团不同                       B．常温下状态不同

C．相对分子质量不同                 D．官能团所连烃基不同

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下列物质中都含有羧基“”，其中有一种区别于其它三种，该物质是 (    )

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(4分) 某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13mol²·L^-2 ，则该温度(选填大于、小于或等于)________ 25℃，此时水的pH________7(选填大于、小于、等于)其理由是 。

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(16分)下列有12种有机物，将它们所属的类别填入下表：(填序号)

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(6分)人工合成的香料茉莉酮，其结构如图所示。

(1)该有机物的碳原子数为________，化学式为________

(2)该有机物的官能团有________ ________(写名称)。

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（12分）

(1) 根据所学化学反应原理填空：

① 升高温度时，水的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）

②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁________V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行（用“能”或“不能”表示）

（2）依据事实，用化学用语填空：

① 1 mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_________。

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

________。

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(8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO₄溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O

请按要求回答下列问题：

(1)电解CuSO₄溶液的化学方程式________　　 ，

(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为________mol。

(3)电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________。

(4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=________

(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：________

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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________，

②Y电极上的电极反应式为________，

在Y极附近观察到的现象是________。

③电解总反应方程式为________。

（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：

① Y电极的材料是________，电极反应式是。

电解液a选用________溶液。电解过程中其浓度________（增大、减小或不变）

② 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:

________

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