(12分)
(1) 根据所学化学反应原理填空:
① 升高温度时,水的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1________V2(填“<”、“>”或“=”)
③某反应放热且熵增加,该反应________自发进行(用“能”或“不能”表示)
(2)依据事实,用化学用语填空:
① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体,放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性:_________。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化:
________。
高二化学填空题中等难度题
(12分)
(1) 根据所学化学反应原理填空:
① 升高温度时,水的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1________V2(填“<”、“>”或“=”)
③某反应放热且熵增加,该反应________自发进行(用“能”或“不能”表示)
(2)依据事实,用化学用语填空:
① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体,放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性:_________。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化:
________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题:
(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是 ,Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后,电解液的PH将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极,W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞),实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是(用电极反应式表示) ,a电极上有气泡产生,该气体的电子式为 .
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼,则a电极的材料为 ,工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒,b为铜棒,W为AgNO3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g,则流经电路的电子的物质的量为 .
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题:
(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是 ,Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后,电解液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极,W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液(电解前后溶液体积不变)。
①实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是 (用电极反应式表示);检验a电极产物的方法是 ;
②常温下,当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时,装置Ⅱ中得到溶液的pH为 。
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼,则a电极的材料为 ,工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置,电极a上发生的反应为 ,电解池盛放的电解液W可以是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a、c(H2)减少 b、正反应速率加快,逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:
2CH3OH–12e-+16OH-= 2CO32-+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为: 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的
A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C. 溶液呈中性 D. OH-离子浓度减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液,下列叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20 ℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌粉充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(共4分)
(1)25℃时,水的离子积常数KW为1.0×10—14;在pH=2的稀硫酸中,c(OH—) = ;若升高温度,会使KW 数值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO—+H+。若分别改变下列条件:①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是 ,能使溶液pH增大的是 (填序号)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
向纯水中加入少量NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液的:①pH升高;②c(H+)·c(OH-)乘积增大;③酸性增强;④c(OH-)减小( )
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
高二化学选择题简单题查看答案及解析
按要求填空
(1)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:________;
②增加盐酸体积:____________;
③加入等体积的NaCl溶液:__________;
④滴入几滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定温度下,反应N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒压充入He:__________。
(3)可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
按要求填空
(1)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:________;
②增加盐酸体积:____________;
③加入等体积的NaCl溶液:__________;
④滴入几滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定温度下,反应N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒压充入He:__________。
(3)在恒温恒容条件下,可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
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