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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列说法正确的是（ ）
    A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应
    C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
    D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A．2.3gNa被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA
    B．含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L
    C．2L1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NA
    D．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
    A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
    B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
    C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验可行的是（ ）
    A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是（ ）
    A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
    B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
    C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数
    D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（ ）
    A．溶液一定呈酸性
    B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大
    C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 把一块镁铝合金投入到1mol•L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）

    A．盐酸的体积为80mL
    B．a的取值范围为0＜a＜50
    C．n（Mg2+）＜0.025mol
    D．当a值为30时，b值为0.01

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
    请回答下列问题：
    （1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
    （2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
    （3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
    （4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
    （5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2  2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为______；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L     		c （N2） c （H2） c （NH3）
    0.6 1.8
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______ Cl2↑+Mn2++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe2O3+8SO2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 【化学-物质结构与性质】
    第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
    （1）Cr的核外电子排布式为______；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为______；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）4 易溶于下列______．
    A．水     B．四氯化碳    C．苯     D．硫酸镍溶液．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．请回答下列问题：
    （1）C的结构简式是______；
    （2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环．

    ①写出F的结构简式______
    ②写出由X生成Y的化学方程式______

    难度: 中等查看答案及解析