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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D₂和能传导O^2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______

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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D₂和能传导O^2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄。
①B₂A₄的结构式为_________。
②下列有关C₂A₄的说法正确的是_________。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是非极性分子 d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中C的原子轨道是sp³杂化
(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。
则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

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【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为________。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为________。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为________；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为________；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为________。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。

图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为________。

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置：________。
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是________（填序号）。
a．两元素组成的化合物中D元素为正价 b．单质的熔沸点的高低
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 d．气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________。
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：________（已知此反应生成1 molH₂O时放出的热量为57.3 kJ）。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：________。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置______；
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式______；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

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（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置　　　　　　　　　，M的空间构型是　　　　。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为　　　　　　，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式　　　　　。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是　　　　（填化学式），用离子方程式证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是　　　　　（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（用元素符号表示）。
化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　　　　。
(2)A、B、D三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体。则分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　　　。
(3)E的核外电子排布式为　　　　　　　　。E2D为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个D原子，其余D原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个E原子。E2D能与稀硫酸反应得E，E的晶胞为面心立方最密堆积，已知该晶体的密度为9.00g/cm3，则E原子的半径为　　　　　　 cm。
(4)C2A4与ED在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置　　　　　　　　　，F的原子结构示意图为　　　　　　　　　。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为　　　　　　　　　　，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示）

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[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置________，F的原子结构示意图为________。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________
________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式________。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________
________。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________。（用离子方程式表示）

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