现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，...

（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置　　　　　 　　　　 ，M的空间构型是 　　 　　 。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为　　　　　　 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式　　 　　　 。

（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是　　　 　 （填化学式），用离子方程式证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是　　　　　 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置________，F的原子结构示意图为________。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________

________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式________。

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________

________。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________。（用离子方程式表示）

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置　　　　　　　　　 ，F的原子结构示意图为　　　　　　　　　 。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为　　　　　　　　　　 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为　　　　　　　　　　　 。（用离子方程式表示）

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E

分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。

0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式________、________、________。

（4）A₂C的电子式为________，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为________

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 ________

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：

（1）B元素单质的电子式________，F元素氧化物的晶体类型为________。

（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式________。

（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式________。

（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

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16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图________;

F元素氧化物的晶体类型为________。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：________＞________＞________(填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离

子中存在的化学键有________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：________。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为________mol·L^-1。

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现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：

（1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________；

（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱________。

（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是。

（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）

（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：________。

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