[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数...

[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置________，F的原子结构示意图为________。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________

________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式________。

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________

________。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________。（用离子方程式表示）

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2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。

(2)下列说法错误的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

B.电负性：

C.与互为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。

(5)已知是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。

(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：

则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：，，，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)

(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)

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（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置　　　　　 　　　　 ，M的空间构型是 　　 　　 。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为　　　　　　 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式　　 　　　 。

（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是　　　 　 （填化学式），用离子方程式证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是　　　　　 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。

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