现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式________，F元素氧化物的晶体类型为________。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式________。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式________。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。
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现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：
（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；
（2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。
（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；
2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；
则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)： _______________。
将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。
（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。
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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性________＞________（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为________；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为________。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是________；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因________；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是________。
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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
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| D | ||||
| W | ||||
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现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是
A．原子半径：Y<Q<W
B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同
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有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
（1）元素符号：A________ B________ D________ E________
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是________（填化学式），沸点较高的是________（填化学式）。
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式________、________。
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈________性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是________。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
D.X、Y、Z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
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