工业上获得乙烯和丙烯的方法是( )
A.石油分馏 B.煤的干馏
C.石油催化裂化 D.重油裂解
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有下列物质:①盐酸 ②NaOH ③AlCl3 ④明矾 ⑤FeCl3 ⑥FeSO4 ⑦硫酸铝 ⑧碱式氯化铝 ⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是( )
A.①④⑤⑧ B.②③④⑤
C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A.在接触室中使用铁触媒作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
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你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是( )
①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
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利用电渗析法淡化海水时,得到淡水的部分
A.阴极区 B.阳极区 C.中间区 D.水区均得到
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与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是
A.原料利用率高 B.设备少
C.循环利用的物质多 D.原料易得
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煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是清洁燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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下列说法正确的是( )
A.含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
B.明矾有净水作用,所以用明矾处理硬水,可以使硬水软化
C.用离子交换剂处理硬水,只能软化暂时硬水,不能软化永久硬水
D.只具有暂时硬度的水经加热煮沸后,可变成软水
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目前,我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是( )
A.传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B.NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
C.用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
D.新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂
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检验水是否为硬水的简便方法是
A.加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成
B.将水加热煮沸,看是否有沉淀生成
C.加入NaOH溶液,看是否有沉淀生成
D.加入少量肥皂水,看产生泡沫的多少
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21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是( )
A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
C.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
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反应NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
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我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,Ⅳ纯碱
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L,现用一种试剂(适量)把Ca2+、Mg2+除去,这种试剂最好选用( )
A.Ca(OH)2 B.NaOH
C.NaHCO3 D.Na2CO3]
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从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解,正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤ B.⑤④③①②
C.②④③①⑤ D.③④②①⑤
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下列有关硫铁矿制硫酸的说法中,正确的是( )
A.沸腾炉中出来的炉气,可直接进入转化器中进行催化氧化
B.焙烧硫铁矿的反应中,二氧化硫是唯一的氧化产物
C.生产过程中要采用高温高压,以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收时,通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂,而不直接用水吸收
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二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”,用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水,以作为人们生活饮用水,是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留,杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能
A.②④ B.③④ C.①③ D.①④
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某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通过CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其正确的操作顺序是( )
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③ D.④②③①
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下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )[
A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质
C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分
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如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
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海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D.步骤④的操作是过滤
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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,探索出了一种生产纯碱的方法,其生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称________,副产品的一种用途为_______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式为________。
(4)从沉淀池中取出沉淀的操作叫________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加________。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有________。
a.增大NH的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出NH4Cl的纯度
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)沸腾炉中发生的反应方程式为______________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式是________________、
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是________(填字母)。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是______________________________________
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海水是人类的宝贵资源,从海水中可以提取多种化工原料。如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题。
(1)对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式:__________。
(2)母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从示意图中可以看出,对母液进行一系列加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是________。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料是________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是________(填选项字母)。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(3)在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是____________;②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想,其中合理的是________(填选项字母)。
a.从外地购买
b.当地建新厂
c.从本厂生产烧碱处循环
d.从本厂生产镁单质处循环
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将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)上图中A、B、两种仪器的名称分别是 ; ;
(2)A仪器中,c口是 ,
(3)蒸馏时,温度计水银球应在 位置。
(4)在B中注入原油后,再加几片碎瓷片的目的是 。
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