以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）沸腾炉中发生的反应方程式为_________...

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生的反应方程式为______________。

（2）接触室中发生反应的化学方程式是________________、

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是________(填字母)。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是______________________________________

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（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96％）等为原料生产。

（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：________

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l)  △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s)  △H = －882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l)  △H =2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式________

③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是________。

（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO₂获得钛，则在阴极所发生的反应为：。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是H₂，则阳极电解反应式为________。

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以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________；

(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________；

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________、____________；

(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源。

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化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有转化为 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g

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用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为　 _______　 。

（2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是　 _______　 和　 _______　 。

（3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为　 _______　 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有　 _______　 。

（5）“沉铁”反应的离子方程式为：　 _______　 。

（6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为　 _______　 （填字母）。

A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌

B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌

C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌

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（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是________。

(2) 写出上述流程中X物质的分子式。

(3)   使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

(6) CO₂是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO₂的来源有何不同？________。

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重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成份为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应： 

副反应：、

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______

“③”中调节pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；

②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．

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工业制硫酸生产流程如下图：

催化室的反应为：2SO2+O22SO3　 △H<0

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　 　　　　 。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　　 　　　　 　 。（填写编号）

a．减少压强　　　　 b．升高温度　　　　 c．不断补充空气　　　　 d．及时分离出SO3

（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判断反应达到平衡状态的标志是　　 　　　　 　　 。（填写编号）

a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 　 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　 　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t2发生改变的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 图2中时刻t2发生改变的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_______________________。

②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

③与以黄铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．生产的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________（可多选）。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________________________________________。

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