2013届山东省高二12月月考化学试卷

下列物质可以使蛋白质变性的是

①福尔马林  ②酒精  ③高锰酸钾溶液  ④硫酸铵  ⑤硫酸铜  ⑥双氧水  ⑦硝酸

A  除④⑦外    B  除③⑥外    C  ①②⑤    D  除④外

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用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是

A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）    B．乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）

C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）        D．溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（     ）

A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（     ）

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－=H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－=CO₂(g)＋6H^＋(aq)

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－=4OH^－(aq)

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下列分子式只能表示一种物质的是

A．C₃H₇Cl    B．CH₂Cl₂    C．C₇H₈O     D．C₂H₄O₂

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下列各化合物的命名中正确的是

A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3—二丁烯   B．CH₃ –O –CH₃    乙醚

C．           3―丁醇                D．                 2―甲基丁烷

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下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．甲酸、硬脂酸                     B．CH₄O、C₂H₆O

C．         D．CH₃OH、CH₂（OH）CH₂OH

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某温度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A．变深          B．变浅            C．不变          D．无法确定

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在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%                B．10%            C．15%            D．20%

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在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．2.0体积的NH₃

D．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

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下列物质水解时，最难断裂的化学键是

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下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是

A．C₂H₂、C₆H₆           B．C₂H₄、C₄H₆         C．C₃H₈、C₃H₆       D．C₂H₄、C₂H₂

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甲酸、甲酸酯、甲酸钠、醋酸、甘油、福尔马林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白质物质中，一定条件下能与新制的氢氧化铜反应的物质有

A．8种              B．9种              C．10种            D．11种

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邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式如左下所示，它与物质A的水溶液反应生成化学式为C₇H₅O₃Na的钠盐，A可能是下列中的

A．Na               B．NaOH

C．Na₂CO₃            D．NaHCO₃

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下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是 （     ）

A．②③　     B．①④

C．①②④　　 D．①②③④

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芳香族化合物X（C₈H₈O₄）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO_3（aq）反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH_（aq）充分反应后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，则X必定含有                                                     （     ）

A．－COOH      B．—CHO     C．醇羟基      D．酚羟基

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右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）

A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

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某羧酸衍生物A，分子式为C₅H₁₀O₂，A、B、C、D、   E    五种物质的转化关系如右图所示，已知D不与Na₂CO₃溶液反应，C和E均能发生银镜反应，则A可能的结构简式有：

A、2种     B、3种       C、4种      D、5种

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可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（    ）

A．该酸加热至沸腾不分解　　    B．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

C．该酸可以溶解Cu(OH)₂             D．0.01 mol/L该酸的pH＝2

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室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）　

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－            B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－             D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

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下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（     ）

①FeCl₃　②Fe₂(SO₄)₃　③Ca(HCO₃)₂　④Na₂CO₃

A．仅①④      B．仅②④            C．仅①②          D．全部

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第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是    （      ）

A．瑞典的贝采利乌斯               B． 德国的凯库勒

C．德国的李比希                   D． 德国的维勒

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（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）

（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

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（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是________

________。

（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

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（12分)

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________。

（2）氯化铁水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应

的热化学方程式。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=________， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

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（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

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