2012年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡.C蛋白是一种蛋白质,下列说法错误的是( )
A.蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性
B.蛋白质是一种有机化合物
C.蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富
D.H7N9禽流感病毒的成分是蛋白质,可以利用高温来消毒
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如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是( )
选项 名称 化学式 类别
A 烧碱 Na2CO3 盐
B 氧化铁 Fe2O3 氧化物
C 煤炭 C 单质
D 熟石灰 CaOH 碱
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下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( )
①氧气在空气中的体积分数约为78%
②二氧化碳没有毒性,但不能供给呼吸
③氧气能支持燃烧,是一种可燃性气体.
④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用,是最好的气体肥料
⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取.
A.②④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①③④⑤
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下列关于材料的说法正确的是( )
A.金属材料是指金属及其合金,且合金的性能优于金属
B.玻璃属于非金属材料,其主要成分是碳酸盐
C.有机物合成材料属于高分子材料,在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
D.玻璃钢是一种复合材料,由塑料和铁丝复合而成
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“”、“”、“”分别代表a、b、c三种物质的分子,如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化.下列说法错误的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应后分子总数减少,因此物质的总质量也减少
C.该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1:2:2
D.原子在反应前后没有变化
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用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高,过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是( )
A.食盐和水 B.锌和硫酸
C.固体氢氧化钠和水 D.硝酸铵和水
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具,根据图,判断错误的是( )
A.铊元素属于金属元素 B.铊元素的核内质子数为81
C.Z的原子序数大于Y D.X和Y处于同一周期
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向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( )
A. B. C. D.
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海洋是巨大的资源宝库,从化学的视角看:
(1)元素资源:海水中含量最高的金属元素是 ________ (填元素符号);从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看,该元素含量最高的原因是 ________ .
(2)淡水资源:淡化海水可以用 ________ (填字母代号);
A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法
该过程是 ________ (填“化学变化”或“物理变化”).
(3)矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),甲烷燃烧的化学反应方程式为 ________ .
(4)你还知道海洋中有哪些资源? ________ (写一种)
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如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).
(1)两种物质中,溶解度受温度影响更大的是 ________ (填“甲”或“乙”).
(2)20℃时,乙的溶解度为 ________ .
(3)下列实验中:10ml水XYZ为饱和溶液的是 ________ (填“X”或“Y”或“Z”);若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是 ________ (用“<”或“>”或“=”表示出来)
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如图所示,A——I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出).回答下列问题:
(1)写出化学式:B ________ ,I ________ .
(2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式: ________ .
(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有 ________ ,滤液G中一定含有的金属阳离子是 ________ .
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根据下列两组实验回答问题:
(1)图中仪器a的名称是________ ,两组实验都用到的仪器是 ________.
(2)指出甲实验中的不正确操作 ________ .
(3)乙实验中,正确的操作顺序为(填序号)②→ ________ → ________ → ________ .
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碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”,在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论: ________ .
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式: .
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题:
比较甲、乙两个实验的目的性区别是 ________ ;
有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由________ ;要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是 ________ .
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ________ .
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
难度: 困难查看答案及解析