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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．(2分)
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（7分）（写出计算过程）
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ________ ．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ________ ．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室中有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质的质量分数，某同学称取了50.0g该溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再产生气泡，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．
请计算：
（1）生成氧气的质量为______g；
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数_____．（写出计算过程）
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实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取50．0g该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2．0g二氧化锰，等不再产生气泡。称得烧杯中剩余物质的总质量为50．4g．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
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某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中，加入2.0g二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g．
试计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题：
（1）生成的氧气为________g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为________g。
（2）试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:
（1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________
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某同学欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数．他把一个质量为30g的烧杯置于电子天平上，慢慢向烧杯中倒入这种过氧化氢溶液，当读数刚好为200g时便停止倒入，然后将8g二氧化锰加入烧杯中．不同时间从电子天平的读数记录如下表．
（1）该同学一共制得氧气______g．
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？______．
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