湖北省沙市2018届高三上学期第二次双周考试化学试卷

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　　 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应

C. 铝与稀盐酸　　 D. H2与O2的燃烧反应

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D. 已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA个

B. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

C. 等物质的量的N2和CO的质量均为28 g

D. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

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下列化学实验事实及其解释都正确的是（　 ）

A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜　　　　 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

A. 氧化废液中的溴化氢　　 B. 分离CCl4层和水层　　 C. 分离CCl4和液溴　　 D. 长期贮存液溴

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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是　　 (　　 )

A. D＞C＞A＞B　　 B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C　　 D. B＞A＞D＞C

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下列离子方程式书写正确的是（　 ）

A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl–+2H2O电解2OH–+H2↑+Cl2↑

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–

D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

A. Al3+、K+、SO42–、Cl–、AlO2–　　 B. Fe2+、H+、Br–、NO3–、Cl–

C. Na+、K+、SO42–、NO3–、Cl–　　 D. Al3+、Na+、Cl–、SO42–、NO3–

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　 ）

①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；

③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；

④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．　　

A．①②⑥　　 B．③④　　 C．①⑤⑥　　 D．④⑤⑥

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普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极

C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

D. 电池工作时，OH–向正极移动

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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下列实验操作能达到相应目的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl–+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy–+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（　 ）

①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl–＞N2；③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；

④x为6，y为2；⑤SnClxy–是氧化产物

A. ①③　　 B. ①③④⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①④⑤

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下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32–、SO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是（　　 ）

A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl–

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42–、H+

D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L–1

难度: 困难查看答案及解析

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（　　）

A. +412 kJ·mol–1　　 B. -412 kJ·mol–1　　 C. +236 kJ·mol–1　　 D. -236 kJ·mol–1

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已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)/c(ClO–)的值与温度高低有关，当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol≤n≤5a/6 mol

D. 某温度下，若反应后c(Cl–)/c(ClO–)=11，则溶液中c(Cl–)/c(ClO3–) =11/2

难度: 中等查看答案及解析

FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（　）

A. 1︰7　　 B. 1︰6　　 C. 2︰11　　 D. 16︰25

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（　　）

A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL

B. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

C. 参加反应的金属的总质量9.6 g＞m＞3.6 g

D. 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L

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(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

难度: 中等查看答案及解析

直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

难度: 困难查看答案及解析

工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

难度: 中等查看答案及解析

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

请回答下列问题：

（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中　 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

图所示。则NH4VO3在分解过程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

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钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过

程如图：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。

（2）步骤③中加入热水的作用是__________________________________。

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO•FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

难度: 困难查看答案及解析