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下列有关问题，与盐类的水解无关的是( )
A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
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下列实验基本操作正确的是( )
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6
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下列说法正确的是( )
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2 M
NB．t1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
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在下列说法中正确的是( )
A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．已知C(s)+
O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；
2A(g)+B(g)=2C(1) △H2，则△Hl>△H2
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反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A．增大水蒸气的浓度 B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂 D．将反应温度升高至1200 K
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氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )
A．a极是正极，b极是负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由a极通过导线流向b极
D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O
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有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2
2 NH3的说法不正确的是( )A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
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常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
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常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（ ）
A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaOH溶液
C．一定浓度的NaHSO4溶液 D．一定浓度的NH4Cl溶液
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升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有关说法错误的是( )
A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )
A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体
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下列说法正确的是( )
A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
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化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1D．
N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol难度: 中等查看答案及解析
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汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．1% B．1.5% C．0.5% D．0.1%
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一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A(s)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g) △H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(
)与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．热化学方程式中：n＜p＋q
B．热化学方程式中：△H＞0
C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO
)∶c(H＋)约为( )。A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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下列说法正确的是( )
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数
C．25oC时Ksp(AgCl)=l．8
10-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgID．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
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常温下，下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0
D．若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
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关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，溶液中的SO42-移向Cu电极
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成
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Li-A1／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极为Al／FeS复合材料，且电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中正确的是( )
A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
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在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)
nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )
A．Y轴表示A2的转化率 B．Y轴表示C的浓度
C．Y轴表示混合气体的密度 D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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N
O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）
2 NH3的说法不正确的是( )
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
p C(g)＋q D(g) △H
)与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
)∶c(H＋)约为( )。
10-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。
CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO
)
