有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 
2 NH3的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
高二化学选择题困难题
有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 2 NH3的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
高二化学选择题困难题
有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 2 NH3的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
高二化学选择题困难题查看答案及解析
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是
A．N2、H2完全转化为NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态
D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小体积，增大压强能加快反应速率
C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是
A. 由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol
B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2
C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b
D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb
高二化学选择题困难题查看答案及解析
Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t5 ___________________。t7___________________。
Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。
A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．
(H2)==
(H2O) D．c(CO2)==c(CO)
（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）
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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：
N2 + 3H2 
2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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已知合成氨的反应为：N2 + 3H2 2NH3 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是
A B C D
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已知N2 (g) + 3H2(g) 
2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
① 只有在此温度下反应才能发生 ② 升高温度有利于NH3的合成
③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量 ④ 使催化剂达到最佳催化活性
A．③④ B．①② C．①③ D．②④
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工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g) +N2(g) 
2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2mol H2、2mol N2 | 4mal H2 .4mol N2 |
| 平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
| NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
| 混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
（1）下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)
A、3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成
B、3v正(N2)=v逆(H2)
C、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).
（3）分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；
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