天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 化学危险品易危害人类，应禁止生产

B. 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源

C. 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

D. 漂白粉长期放置在空气中不会变质

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下列说法正确的是

A. HNO3是挥发性一元酸

B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂

B. 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

C. 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

D. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是

A. Fe2+为还原剂，NO3-被还原

B. 消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+

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根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是

A. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

B. 室温时，NaR溶液的pH大于7

C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量Cl2

B. 用图2所示装置制取干燥的NH3

C. 用图3制备并检验H2的可燃性

D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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下列有关实验说法正确的是

A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小

B. 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化

C. 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗

D. NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)　 ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

C．∆H1＞∆H2　　　 ∆H2＜∆H3

D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

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根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的是

A. 在常温下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变

C. 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解

D. 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 电解一段时间后，阳极室的c(OH－)增大

B. Na+由阴极室移向阳极室

C. 阴极反应式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D. 电解过程中，当消耗1 mol OH－时，同时生成33.6 L H2

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工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 溶液的pH：①＞②＞③

B. 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C. 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O

D. 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

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常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________　　 (用元素符号表示)。

(2)下列说法正确的是__________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是___________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______　　 mg.L-1(精确到0.01)。

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羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 ΔH2＝-35 kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　 ΔH3，则ΔH3 ＝_______。

(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。

(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)

①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。

②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：

则a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。

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磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

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