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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应
B. CO32－(aq)＋2H+(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ∆H＝(∆H1＋∆H2＋∆H3)
C. ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D. H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
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Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是
A.△H1＜△H2
B.若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行
C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol
D.相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－
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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是
A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O
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测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是
A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是
A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）
B. pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
C. pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)
D. 25℃时，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A. pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B. pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C. pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D. 25℃时，CO32－+H2O
HCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1高三化学单选题困难题查看答案及解析
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1
HCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1