水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A.4 ℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
B.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA
D.26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
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有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同,下列事实不能说明上述观点的是
A.苯酚能与NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
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下列各操作中,正确的是
A. 为减缓反应速率,用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B. 进行酸碱中和滴定时,锥形瓶应用待测液润洗
C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中,并加入碎瓷片以防爆沸
D. 配制FeCl3溶液时,加入少量稀硫酸抑制其水解
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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42—、SCN-
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对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
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绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷()
B.乙烷与氯气制备氯乙烷
C.苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯
D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
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将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中,反应速率按由大到小顺序排列正确的是
已知:醋酸的Ka=1.8×10-5, 亚硫酸Ka1=1.54×10-2,①2 mol/L H2SO3, ②2 mol/L HAc,③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体 ④2 mol/L的盐酸
A.①③②④ B.④①②③ C.④①③② D.①④③②
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是:
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 — e-+ OH-=NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
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某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:
下列推断正确的是
A.升高温度,该反应平衡常数K减小
B.压强大小为:P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化剂使Mr增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为
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分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
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某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A.1mol该有机物最多可以和4mol Na反应
B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
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25℃时,KSP Mg(OH)2 = 5.61 ×10-12 ,KSP MgF2 = 7.42 ×10-11下列说法正确的是
A.25℃时,固体Mg(OH)2在20ml0.01 mol·L-1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应
①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化
A.①②③④⑥ B.⑤②①③⑥ C.⑥③①②⑤ D.①②⑤③⑥
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I.如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。
(1)电源F为________极;第②极为________极;A池为________池。
(2)A池中第②极上的电极反应式为______________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。
Ⅱ、(1)(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
(2)下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号).
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为 (忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __
A.容器内CO2的浓度保持不变
B.v正(N2)=2 v正(NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时.该反应的平衡常数为 (保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___ __。
(3)合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s)+2MnO2 (s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。
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Ⅰ. (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3) 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,则原C(NH4HSO4 ) 原C(NaOH) (填“>”“=”或“<”),混合后溶液中C(SO42-) C(NH4+) (填“>”“=”或“<”)。
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写) → → →D→
(2)使用滴定管之前应进行的操作是 ,
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(4) 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)该烧碱样品的纯度计算式是
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A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:
已知:
1、D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:
2、F是环状化合物,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;
3、G是环状化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色;
4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为 由A生成B的反应类型是 反应
(2)C转化为D的方程式为
(3)由E生成F的化学方程式为
H中的非含氧官能团有 (填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
(任写一个,不考虑立体结构);
(4)G的结构简式为
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