将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是 已知：醋酸的...

将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是　　　

已知：醋酸的Ka=1.8×10-5，　 亚硫酸Ka1=1.54×10－2，①2 mol/L H2SO3， ②2 mol/L HAc，③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　　　　 ④2 mol/L的盐酸

A．①③②④　　　　　　 B．④①②③　　　　 C．④①③②　　　　 D．①④③②

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一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应起始速率相等 B.生成的H2质量相等

C.原溶液的pH相等 D.盐酸生成的H2多

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下列叙述正确的是

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－)

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c（H^＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B. 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　________　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　________　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　 ，a与b的关系为　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　________　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是　　________　　　　　　　　　　　　　　　　　　________　。

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、

K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

=　　________　mol/L。

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B.HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

C.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D.已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

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