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本卷共 19 题，其中：
选择题 15 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 2 题，中等难度 17 题。总体难度: 简单
选择题 共 15 题

  1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 △H= +571.6 kJ/mol

    C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

    D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)　　　　 △H=―2800 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列叙述正确的是（　　 ）

    A. 电能是二次能源　　 B. 水力是二次能源

    C. 天然气是二次能源　　 D. 水煤气是一次能源

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2 的是　　

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　 ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　　 ΔH2

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　　 ΔH1 H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　　 ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

    A. ①　　 B. ④　　 C. ②③④　　 D. ①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　 )

    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　　 C. ③⑤⑥⑦⑧　　 D. ③④⑤⑥⑦⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 碳酸钙受热分解　　 B. 乙醇燃烧

    C. 铝粉与氧化铁粉末反应　　 D. 氧化钙溶于水

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是（　　 ）

    A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D. 放热反应都不需要加热就能发生

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（）

    A. +184.6kJ·mol-1　　 B. ―92.3kJ·mol-1　　 C. ―369.2kJ·mol-1　　 D. +92.3kJ·mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是　　　 （　　　　 ）

    A. C（固）+O2（气）=CO2（气）；　　　　 △H =+393.5 kJ/mol

    B. C（固）+O2（气）=CO（气）；　　 △H =-393.5 kJ/mol

    C. C + O2 = CO2 ；△H =-393.5 kJ/mol

    D. C（固）+O2（气）=CO2（气）；　　　 △H =-393.5 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+ O2(g) == H2O(1)　　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196.64kJ　　 B. ＜196.64kJ/mol　　 C. ＜196.64kJ　　 D. ＞196.64kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H = ― Q1 KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　　　　　　 △H = ―Q2 KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)　　　　　　　　　 △H = ―Q3KJ/mol

    则0.4mol甲烷和0.1mol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。

    A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2　　 C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.1Q2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（　　 ）

    A. 1:3　　 B. 1:4　　 C. 3:1　　 D. 1:1

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 已知热化学方程式：

    H2O(g)＝H2(g) + O2(g)　 △H = +241.8kJ／mol

    H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)　 △H = －285.8kJ／mol

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　　 )。

    A. 吸热88kJ　　 B. 吸热2.44KJ　　 C. 放热44kJ　　 D. 吸热44KJ

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　 ）

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 金刚石的能量比石墨的低

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(　　 )

    A. 0.2Q　　 B. 0.1Q　　 C. 5Q　　 D. 10Q

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    （3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

    H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

    CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为_____________________。

    （2）已知H2O(l) = H2O(g)　　 ΔH= +44kJ/mol。

    则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：__________________________

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    难度: 中等查看答案及解析