已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／m...

已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + O2(g)　 △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)　 △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　　 )。

A. 吸热88kJ　　 B. 吸热2.44KJ　　 C. 放热44kJ　　 D. 吸热44KJ

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已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ　　 B．吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　 D．放热2.44KJ

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已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ　　 B．吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　 D．放热2.44KJ

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已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )

A．吸热88kJ         B．吸热2.44KJ        C．放热44kJ         D．吸热44KJ

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已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是     （   ）

A．吸热44kJ             B． 吸热2.44KJ

C．放热44kJ             D． 放热2.44KJ

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已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)　　 ΔH = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)　　 ΔH = －285.8kJ／mol

当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热 88kJ　　 B. 吸热 2.44KJ　　 C. 放热 44kJ　　 D. 吸热 44KJ

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已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　　 △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　 △H=－285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是

A．放热2.44kJ　　　 B．吸热2.44kJ　　　　　 C．放热44kJ　　　　 D．吸热44kJ

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图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是

A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

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与右边图像有关的叙述，正确的是

A．表示1molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol

C．表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具的能量多483.6 kJ

D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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已知热化学方程式：

H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H=" +241.8" kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= －285.8 kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　 ）

A. 吸热88kJ　　 B. 吸热2.44 kJ　　 C. 放热44kJ　　 D. 吸热44 kJ

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