已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8k...

已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )

A．吸热88kJ         B．吸热2.44KJ        C．放热44kJ         D．吸热44KJ

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是     （   ）

A．吸热44kJ             B． 吸热2.44KJ

C．放热44kJ             D． 放热2.44KJ

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)　　 ΔH = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)　　 ΔH = －285.8kJ／mol

当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热 88kJ　　 B. 吸热 2.44KJ　　 C. 放热 44kJ　　 D. 吸热 44KJ

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已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + O2(g)　 △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)　 △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　　 )。

A. 吸热88kJ　　 B. 吸热2.44KJ　　 C. 放热44kJ　　 D. 吸热44KJ

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已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　　 △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　 △H=－285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是

A．放热2.44kJ　　　 B．吸热2.44kJ　　　　　 C．放热44kJ　　　　 D．吸热44kJ

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已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ　　 B．吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　 D．放热2.44KJ

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已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ　　 B．吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　 D．放热2.44KJ

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与右边图像有关的叙述，正确的是

A．表示1molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol

C．表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具的能量多483.6 kJ

D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是

A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

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下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是

A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2燃烧热为－241.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2

C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1

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