下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是
A.已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2
C.已知:1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是
A.已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2
C.已知:1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1
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已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A. 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如上图所示
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D. 若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol
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已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要放出能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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已知:
下列说法不正确的是
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8 kJ/mol
D. H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固
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已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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已知热化学方程式:则下列说法正确的是
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2kJ·mol -1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l):ΔH>-241.8 kJ·mol -1
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