已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A. 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如上图所示
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D. 若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
高二化学单选题中等难度题
已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A. 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如上图所示
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D. 若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
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已知反应:①101 kPa时,2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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已知反应:①101kPa时,C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol,下列说中正确的是( )
A.若碳的燃烧热用表示,则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用表示,则△H3>△H1
C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量
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已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法中错误的是 ( )
A. ①式表示25 ℃,101 kpa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于-571.6 kJ·mol-1
C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
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已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法中错误的是 ( )
A.①式表示25 ℃,101 kpa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于-571.6 kJ·mol-1
C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
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已知反应:①101kPa时,2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol
②稀溶液中,H +(aq)+ OH-(aq)= H2O(1) ΔH= -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为-57.3 kJ/mol
C.若已知CO的燃烧热为283kJ/mol,则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应,每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量
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已知:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )
A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量
C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=571.6kJ·mol-1
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol;
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )
A. 反应①的反应热为221kJ
B. 碳的燃烧热为△H=-221 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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