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已知热化学方程式：
H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H=" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= －285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A. 吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热44kJ D. 吸热44 kJ
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知热化学方程式：
H2O(g) = H2(g) +
O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1H2(g)+
O2(g) = H2O（1） △H = －285.8 kJ·mol-1当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知热化学方程式：
H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A. 吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热2.44 kJ D. 吸热44 kJ
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A.吸热88kJ B.吸热44kJ C.放热44kJ D.吸热2.44kJ
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（1）已知下列热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=−241.8 kJ·mol−1
C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=−110.5 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1
回答下列问题：
①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。
②CO的燃烧热为________。
（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。
（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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已知下列热化学方程式：
① H2(g) +
O2(g) = H2O(
)；△H = -285kJ/mol② H2O(g) = H2(g) +
O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol③ C(s) +
O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。
（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知下列热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g)=H2O(); △H=﹣285kJ/mol②H2(g)+
O2(g)=H2O(g); △H=﹣241.8kJ/mol③C(s)+
O2(g)=CO(g); △H=﹣110.4kJ/mol④C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________________；
(2)C的燃烧热为_________________ kJ/mol；
(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________kJ；
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是
A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2燃烧热为－241.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2
C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1
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已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。
（2）H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。
（5）在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。
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O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1
O2(g) = H2O(
)；△H = -285kJ/mol