已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0,则下列叙述不正确的是
A.该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以反应前后物质具有的总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为其他形式的能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,不能改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2[]
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) =2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g) =H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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在进行中和热的测定中,下列操作正确的是
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
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下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol.
现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
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已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2>△H3 B、△H1>△H3
C、△H1 =△H2+△H3 D、△H1+△H2 >△H3
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在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1 mol/(L·s)
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.保持压强不变,充入N2
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对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.升高温度 B.加入一种反应物
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质A的质量分数增加了 D.b<a
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升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.活化能降低,活化分子百分数增加
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对已达平衡状态的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),增大压强时下列说法正确的是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是
A.H2、I2、HI的浓度相等 B.H2、I2、HI的浓度保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D.H2、I2、HI的浓度比为1:1:2
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一定条件下反应 2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.容器中混合气体的质量不随时间变化
B.容器内三种气体 AB、A2、B2共存
C.v正(AB)=2v逆(A2)
D.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB
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只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
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对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g) +H2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是
A.正反应速率增大
B.逆反应速率先减小
C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大
D.化学平衡常数不变
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已知合成氨的反应为:N2 + 3H2 2NH3 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是
A B C D
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已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是
A.正反应吸热,
B.正反应吸热,
C.
D.正反应放热,
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一定自发进行的反应是
A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加和放热反应
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对于可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是
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下列各式中,属于正确的电离方程式的是
A.HCO3-=CO32-+H+ B.NaHSO4 = Na+ +HSO4-
C.H3PO43H++PO43- D.NH3·H2ONH4++OH-
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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是
A.自来水 B.0.5mol/L氢氟酸溶液
C.0.5mol/L盐酸 D.0.5mol/L 醋酸
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D .c(F-)/c(HF)
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.0mol H2(g),某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3,则该反应的平衡常数
A .4 B.16 C.32 D.64
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:下列有关叙述不正确的是
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1 000℃
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,( C2H4 、C2H5OH(1)充分燃烧后的产物为CO2和H2O),则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(1)的△H为
A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mol-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mol-1
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右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线,图中标有a 、b 、c 、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
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反应 mA+nBpC 在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________。
(2)若C为气体且m+n=p,加压时化学平衡如果发生移动,则平衡向________方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为________态。
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一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图,回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是_________________
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?________________________。
(3)下列各时间段内,氨的百分含量最高的是
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H 0。(填“>”或“<”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(4)500℃时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L, c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =).
(5)根据最新研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
已知:①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;
③CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式
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KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________。
(2)该实验的目的是 ___________________________。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要加入的显色试剂是__________________,实验现象为:________________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是________(选填字母)。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积)
(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是___________________
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