2012-2013学年福建省泉州一中高三（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 15 题

A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．A与E形成的化合物为离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中，不正确的是（）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理
D．SO₂和NO₂都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
难度: 中等查看答案及解析
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是（）
A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物
D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
难度: 中等查看答案及解析
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 L0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-为0.1N_A
B．标准状况下，22.4 L SO₃含SO₃分子数为N_A
C．1mol H₃O⁺含质子数为10 N_A
D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含阴离子的总数为N_A
难度: 中等查看答案及解析
若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的（）
A．ⅠA
B．ⅠB
C．ⅢA
D．ⅢB
难度: 中等查看答案及解析
除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（）

物质杂质试剂

A Cl₂ HCl 饱和食盐水

B CO₂ HCl 饱和Na₂CO₃溶液

C 金属镁金属铝稀NaOH溶液

D FeCl₂ FeCl₃ 铁粉

A．A
B．B
C．C
D．D
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是（）
A．足量铜和浓硝酸反应
B．碳和浓硫酸共热
C．碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热
D．电解饱和食盐水
难度: 中等查看答案及解析
下列操作或仪器的选用正确的是（）
A．
配制100ml1mol/L的NaOH溶液
B．
制取并收集CI₂
C．
制备Fe（OH）₂
D．
探究NaHCO₃的热稳定性
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中正确的是（）
A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂
C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2-
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
B．AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
C．稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
难度: 中等查看答案及解析
反应：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列说法不正确的是（）
A．Y是SO₄^2-
B．a=8
C．Cr₂O₇^2-被氧化成Cr³⁺
D．生成1molCr³⁺时转移的电子数是3×6.02×10²³
难度: 中等查看答案及解析
往100ml 1mol•L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol•L Ba（OH）₂溶液，最终得到沉淀的质量是（）
A．15.6g
B．69.9g
C．93.2g
D．85.5g
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A和M不可能是（）

A．NaAlO₂溶液和盐酸
B．Fe和Cl₂
C．SO₂和NaOH溶液
D．NH₃和O₂
难度: 中等查看答案及解析
在无色溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、CO₃^2-
C．Na⁺、OH^-、MnO₄^-、HCO₃^-
D．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-
难度: 中等查看答案及解析
向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A．11.2g
B．2.8g
C．5.6g
D．无法计算
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解答题共 5 题

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素为______（用元素符号表示）；
（2）写出⑤的单质和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______；
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填酸的化学式）；
（4）④、⑤、⑦三种元素对应简单离子的半径由大到小的顺序______（填离子的化学式）；
（5）可以验证④⑤两元素金属性较强的实验是______（填编号）．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
难度: 中等查看答案及解析
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为______△4NO+6H₂O

难度: 中等查看答案及解析
某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色
回答下列问题：
（1）①B元素的原子结构示意图为______；
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=______；
③黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式______．
（2）若要检验产物中的AO₂，最后的气体产物应依次通过哪三种试剂______．
难度: 中等查看答案及解析
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）D的元素符号是______，C在周期表中的位置______；
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：______；______；
（3）实验③中出现的现象是______；
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为______．
难度: 中等查看答案及解析
某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是______．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：______．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．
难度: 中等查看答案及解析

	物质	杂质	试剂
A	Cl₂	HCl	饱和食盐水
B	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃溶液
C	金属镁	金属铝	稀NaOH溶液
D	FeCl₂	FeCl₃	铁粉

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩