反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A...

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反应：Cr₂O₇^2—+3SO₃^2—+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列说法不正确的是

A．Y是SO₄^2—

B．a=8

C．Cr₂O₇^2—被氧化成Cr³⁺

D．生成1mol Cr³⁺时转移的电子数是3×6. 02×10²³

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工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判断错误的是

A. 氧化产物是SO42-　　 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C. Cr2O72-表现了氧化性　　 D. 还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（　　）

A. 氧化产物是SO42-　　 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3

C. Cr2O72-表现了氧化性　　 D. 还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（　　）

A.氧化产物是SO42- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3

C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

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元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

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根据反应2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是

A. a连接电源负极

B. b极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+

C. c为阳离子交换膜

D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72－

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SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

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SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是

A. SO2发生氧化反应

B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

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