生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是( )
A 晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维
B 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
C 明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同
D 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应
难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质中,因为反应条件,浓度或用量不同而发生不同化学反应的是( )
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2
④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸
A.除③外 B.除③⑤外 C.除③④外 D.除⑥外
难度: 中等查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
B.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L
C.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
难度: 困难查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.CaCO3溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
C.已知:酸的强弱H2CO3>HClO>HCO,则:2ClO-+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO
D.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2+ + 2OH- + 2HCO = CaCO3↓ + 2H2O+ CO32-
难度: 困难查看答案及解析
下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应
难度: 困难查看答案及解析
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.① 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol
SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
难度: 中等查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是( )
A.0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
难度: 中等查看答案及解析
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是____________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填字母)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验,是检验__________的存在(填离子符号)。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气中氧化氧化,则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
难度: 极难查看答案及解析
在如图用石墨作电极的电解池中,放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。
请回答下列问题;
(1)A接的是电源的________极,B是该装置______极
(2)写出电解时反应的总离子方程式_______________
(3)电解后溶液的pH为________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入________,其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)
难度: 困难查看答案及解析
(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为___________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变
c. v正(CO2)=v逆(CO) d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变
难度: 困难查看答案及解析
有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)单质B的结构式:_____ ____。
(2)A与C以1:1形成的化合物的电子式_ ____。
(3)F元素周期表中的位置:_____ _____。
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛,热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”),理由是___ ____。
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是____ _。(填具体离子符号)
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _
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