有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)单质B的结构式:_____ ____。
(2)A与C以1:1形成的化合物的电子式_ ____。
(3)F元素周期表中的位置:_____ _____。
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛,热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”),理由是___ ____。
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是____ _。(填具体离子符号)
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _
高三化学推断题困难题
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子序数与周期序数相同;B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物;D是所在周期的原子序数最大的金属元素; E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题(用元素符号或化学式作答):
(1)BA3分子的空间构型为 ,B、C元素的第一电离能大小关系为 。
(2)与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷,其晶胞结构如图,则每个晶胞中含M原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
(3)A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化,写出其离子方程式 。
(4)写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式 。
(5)已知在微生物作用的条件下,BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式 。
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005 mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述一定正确的是
A. C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2
B. C、E形成的化合物的水溶液呈碱性
C. 简单离子半径:D> C> B
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:E>A
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短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是
A. 由A、C、D 形成的化合物只含有离子键
B. A、B、C 形成的化合物均可溶于水
C. C、F的气态氢化物稳定性: C < F
D. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云,四种伸展方向,常温下以双原子分子存在,性质稳定;Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一,原子核外只有一个未成对电子,Z原子的半径比X大,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,W是最常见的黑色金属之一。
(1)Z位于元素周期表中的位置是________,W3+的最外层电子排布式是______,X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是______ (填化学式)。
(2)加热条件下,Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成 Z的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式________。.
(3)比较Y、W性质的活泼性________(用一个化学反应方程式表示)。
(4)2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。
据此判断:
该反应为________反应(放热、吸热);在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:υ(N2)=________;
(5)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,
在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(6)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。
(下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ________,
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 ________。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ________;
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ________。
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X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是
A.原子半径:M>X>Y>Z
B.对应氢化物的沸点:M>Z>Y>X
C.对应氢化物的稳定性:Z>X>Y>M
D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
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(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中D是日常生活中常见的金属元素,E是所在周期原子半径最小的主族元素,A、B、C分别位于不同周期,且A和C同主族。回答下列问题:
(1)B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐,则B和A组成的简单化合物的化学式为________,其空间构型为________型,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)D原子结构示意图为________,C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
(3)在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同,其中BE3可与水发生水解反应,其中会生成一种强氧化性物质,则反应方程式为________,该强氧化性物质的结构式为________。
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(12分)有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)化合物甲的电子式为________。
(2)F元素在周期表中的位置;稳定性:A2C ________A2E(填“大于”“小于” “等于”)。
(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:________
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2·L-2,常温下将1.0×10-5mol·L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 :2混合,若有沉淀F E生成,则所需的FSO4的浓度要求 。(忽略混合后溶液的体积变化)。
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