2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版）

下列说法正确的是(　　 )

A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)　 △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。

C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O　　 △H=-57.3kJ·mol－1

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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC

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次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是(　　 )

A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。

C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

D．NaH2PO2属于酸式盐

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根据下列有关图象，说法正确的是(　 )

A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化

C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大。

D. 其他条件不变时，图④中曲线表示不同压强对反应aX(g)＋bY(s)nW(g)的影响，且P1＞P2，n=a＋b。

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下列应用与盐类水解无关的是(　　 )

A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体

C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体

D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入MgCO3固体

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常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(　　 )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H+)= C(OH-)

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1

C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)

D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　 )

A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大

B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(　 )

A．②>④>③>①　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②>④>①>③

C．③ >①>②>④　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①>④>③>②

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (　　　 )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3　　　　　　　　　　　 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS　　　　　　　　　　　　 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　 )

A．H+ 的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　 B． 醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量　　　　　　　　 　 D． H+的物质的量浓度

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在一定温度下，有A．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是(　 )

A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c

B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b

D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c

难度: 困难查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　 )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为　 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

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常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是(　　 )

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

难度: 困难查看答案及解析

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　　 )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

难度: 中等查看答案及解析

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　 )

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 mol•L-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

难度: 困难查看答案及解析

( 14分)

I .（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式　　 　　 　　　 ；

（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 　　　　　　 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH2

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

（1）由表中数据判断ΔH2 　　　　　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　 　　　　 ，

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大

E．按原比例再充入 CO和 H2

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为　　　　　　　 ，此时的温度为　　　　　　 (从上表中选择)；

（4）恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

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25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是：　　　　　　　　 ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式　　　　　　　　　　 　 。

（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝　　 　　 。

（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，则NaHB溶液显　　　　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

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某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：

（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管　　 ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水　　　 ④滴定　　 ⑤洗涤

A．⑤①②③④　　　　 B．③⑤①②④　　　　 C．③⑤②①④　　　　 D．②①③⑤④

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　 　　　　 ，烧碱样品的纯度是___________

（4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

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某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

（1）该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

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