下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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下列说法正确的是( )
A. 对一个可逆反应,正反应方向是吸热的,当升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小;
B. 正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度;
C. 压强增大,化学反应速率一定增大;
D. 浓度升高化学平衡一定发生移动。
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下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 增大反应物浓度,是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol,
Ⅱ: ,且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
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下列说法中正确的是( )
A.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
D.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
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下列说法正确的是
A.活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
B.增大反应物浓度会加快反应速率,原因是增大了活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加
C.吸热反应,升高温度,v正增大,v逆减小
D.有气体参与的反应达到平衡后,增大压强,平衡可能不移动
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下列说法正确的是( )
A. 增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大。
B. 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率一定增大。
C. 降低温度,活化分子百分数增大,反应速率一定增大。
D. 使用催化剂活化分子百分数增大,反应速率一定增大。
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下列说法正确的是
A. 增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B. 增大浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C. 加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
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