2013届厦门市高一下学期第二章单元测试化学试卷

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧      B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧、      D．铁丝在氧气中燃烧

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下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是

A．K           B．Ca           C．I          　D．Ne

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不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．氨水               B．氯水                 C．溴水            D．碘水

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关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物不可能含共价键              B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键             　 D．共价化合物中不含离子键

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中含有自由移动氯离子的是

A．氯酸钾 　 　 B．液态氯化氢   　　C．熔融的氯化钾    　　D．液氯

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2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是

①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况 ②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液 ④被转移人群应带上用Na₂CO₃溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远 ⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒

A．②③④⑤          B．①③④⑥           C．①②⑤⑥            D．①③⑤⑦

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金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A．金刚石与石墨互为同位素        B．石墨不如金刚石稳定

C．金刚石不如石墨稳定            D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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下列说法正确的是

A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A．Z的电子式为            B．Z可表示为M₂Y

C．Z一定溶于水中                  D．M形成+2价阳离子

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下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

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下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^-+HCO₃^- H₂O+CO₂↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O 2[Al(OH)]₄^-+2H₂↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe²⁺+Cl₂ 2Fe³⁺+2Cl^-

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^- 3Cl^-+ClO^-+H₂O

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根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是

①白磷在260℃时转化为红磷    ②石墨在高温下转化为金刚石     ③NaCl熔化

④五氧化二磷吸水            ⑤冰熔化           ⑥HCl气体溶于水

A．③⑤⑥            B．①②④      C．③④⑤⑥              D．①③④⑥

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已知HCl难溶于CCl₄。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是

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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H₂O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H⁺>H>H^-

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X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z₂X　  　B．Z₂Y　  　C．W₂X　   　D．W₂Y

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固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．一个NH₅分子中含5个N—H键

B．NH₅中既有共价键，又有离子键

C．NH₅的电子式是

D．它与HCl反应的离子方程式为NH₅+H⁺=NH₄⁺+H₂↑

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（5分）在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为______________；

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（6分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________　　 。

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（15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（    ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（    ）

A．c和f                B．b和g             C．d和g            D．d和e

A．ea₃                  B．ag                C．fg₃                D．dg₄

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______________。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　 ，

化学键类型为　　　，与稀盐酸反应的方程式为________　　　　　　________。

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（18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是________。

（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是________。

（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为________。

（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

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（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为________　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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