（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐...

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实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL 10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为________0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？

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（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为________　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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下列实验能达到目的的是(　　)

A. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C. 用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气

D. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________ ；

（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的  _______________    （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。

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浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．

（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．

（3）装置B中盛放的试剂是__．

（4）装置E的作用是__．

（5）装置C的作用是__．

（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

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在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　　 ）

A. 用40 mL 10 mol/L浓盐酸与8.7 g 二氧化锰共热制取氯气

B. 标况下，将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中

C. 向120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2 气体

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