实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．（1）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量...

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实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL 10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为________0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？

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（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为________　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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下列实验能达到目的的是(　　)

A. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C. 用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气

D. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

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1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________ ；

（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的  _______________    （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。

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浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

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实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　 )

A. ①比②多　　 B. ②比①多　　 C. 两种方法一样多　　 D. 无法比较

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实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )

A.①比②多 B.②比①多 C.两种方法一样多 D.无法比较

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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