气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是
A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2
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在单质的晶体中,一定不存在
A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属键
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下列反应中,既属于离子反应,又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。
A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B.锌放入稀硫酸中
C.铜片放入氯化铁溶液中 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
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下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地
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下列分散系中能发生丁达尔效应的是
A.生理盐水 B.碘酒 C.淀粉溶液 D.医用酒精
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下列晶体熔化时,化学键没有被破坏的是
A.氯化铵 B.金刚石 C.冰醋酸 D.硫酸钠
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电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的
A.NaOH B.NaCl C.HCl D.CuSO4
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下列说法中正确的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.所有物质中都存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
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下列电子式书写错误的是
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下列离子方程式书写不正确的是
A.少量铁粉加入稀硝酸中:
3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O
C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D.Na2S溶液中通入足量H2S:S2-+ H2S=2HS-
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用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则
A.电解液质量增加mg B.阴极质量增加xg,x>m
C.阴极质量增加mg D.阴极质量增加yg,y<m
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能大量共存于同一溶液中,且当水电离c(H+)=10-13mol/L时,又能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、C1—、HCO3— ②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—
③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32— ④Fe3+、Na+、SCN—、C1—
⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—
A.只有① B.②③ C.①④ D.①②
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甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); ΔH== +890 kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); ΔH== +890 kJ·mol-1
C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); ΔH== -890 kJ·mol—1
D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); ΔH== -890 kJ·mol—1
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如图中,两电极上发生的电极反应为:
a极:Cu2+ + 2 e-= Cu b极:Fe - 2 e-= Fe2+
下列说法中不正确的是
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
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下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元),其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm,氯化铯的摩尔质量为M g/mol,则氯化铯晶体的密度为
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( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为 ________。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH= ________。
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(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是________,肯定不存在的离子是________ ,不能确定是否存在的离子是________ 。
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(6分)请根据题目要求回答下列问题:
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉②________,
③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式。
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是________(填序号)。
(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是________(填序号)。
A.H2O B.稀H2SO4
C.98.3%H2SO4 D.NH3·H2O溶液
(4)在101Kpa时,燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿,放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应),则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。
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(13分)
(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行 ________次。
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、________ 。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题:
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);
⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是____。
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察________来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是________;
若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进?________。
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(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t,问可制得98%的浓硫酸多少吨。
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(12分)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:
(1)有多少摩尔电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是多少升?
(2)溶液的pH是多少?
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?
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