(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t,问可制得98%的浓硫酸多少吨。
高二化学计算题中等难度题
(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t,问可制得98%的浓硫酸多少吨。
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关于接触法制硫酸的叙述中,不正确的是( )。
A.从沸腾炉出来的炉气必须净化,主要目的是防止催化剂中毒
B.之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的
C.黄铁矿粉碎成细小矿粒,在沸腾炉中燃烧快、反应完全,提高了原料的利用率
D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸雾并使SO3吸收完全
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下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B.硫酸生产中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B.硫酸生产中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2,将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃),则该反应正向是放热反应
C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D. 保持温度不变,平衡后增大O2的浓度,该反应的平衡常数K不变
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有关接触法制硫酸,下列说法中不正确的是 ( )
A.用硫和硫铁矿均可做为原料
B.SO2转化为SO3,需在催化剂和加热条件下进行
C.SO3可用水直接吸收
D.热交换器可对生成气体冷却,对原料气体加热
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(12分)硫酸在国民经济中占有极其重要的地位,下图是工业接触法制硫酸的简单流程图,试回答下列有关问题.
(1)在实际生产过程中,进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍,其原因是________
(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向,则在B处流出的气体(除N2外)为 ________ ;
(3)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
________ ;
②在400-500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:________;
(4)选择适应的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?________;是否可以增大该反应所放出的热量?________(填“是” 或“否”);
(5)若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可以得到98% 的硫酸的质量是 ________。
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有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )。
A.硫磺和硫铁矿均可作为生产原料
B.将矿石粉碎,是为了提高矿石的利用率
C.反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
D.从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸
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由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益,催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1反应过程的能量变化示意图。
①V2O5的使用会使图中B点________(填“升高”、“降低”)。
②一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L,则SO2起始物质的量浓度为 mol/L;生成SO3的化学反应速率为mol/(L·min)。
(2)下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。
①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反应按以下两步完成:
第一步:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
第二步:。(用离子方程式表示)
②调节溶液pH为3~4的目的是________,调节时加入的试剂可以为________。(选填序号)
a.NaOH溶液 b.CuO粉末 c.Cu2(OH)2CO3 d.氨水
(3)纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2;再转化为TiCl4(l);由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式:。
②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式:________。
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二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H=-196kJ·mol-1 有关叙述错误的是( )
A.一定温度下,增大压强,转化率增大,平衡常数不变
B.2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ
C.反应物键能之和小于生成物键能之和
D.焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行
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