2015届河北省石家庄市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO₃，则R元素的名称为

A．硫               B．砷               C．硒               D．硅

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关于化学键的下列叙述中正确的是

A 离子化合物可能含共价键         B 共价化合物可能含离子键

C 离子化合物中只含离子键       D 分子晶体中一定含有共价键

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下列电子式书写错误的是

A  Na^＋      B        C        D 

难度: 简单查看答案及解析

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH₄ClNH₃­＋HCl­                   B．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

C．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃                D．H₂O＋Cl₂＝HCl＋HclO

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下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．CO₂              B．PCl₃              C．CCl₄              D．NO₂

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下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子

B．²₁H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

难度: 简单查看答案及解析

下列对碱金属铷(Rb)的叙述正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰无特殊颜色           B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高   D．氢氧化铷是弱碱

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下列有关推断中不符合实际的是

A．第n周期第n族的元素不一定是金属元素

B．第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素

C．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）

D．第n周期中有2n²种元素

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¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW与thrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数       B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素           D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A． LiI              B． NaBr            C．KCl              D．CsF

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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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已知（l） ＝H₂O（g）   ΔH₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）  ΔH₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）    ΔH₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）   ΔH₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A． a＜c ＜0         B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)  ΔH = －393.51kJ ·mol^-1

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)  ΔH = －395.41kJ ·mol^-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； ΔH=" +" 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；ΔH=－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为—192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>－192.9kJ·mol^－1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/(L.s)       B．v（B）=0.3mol/(L.s)

C．v（C）=0.8mol/(L.s)       D．v（D）=1mol/(L.s)

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1  其中正确的是

A．①③             B．①④             C．②③             D．③④

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀H₂SO₄溶液混合时发生如下反应：

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂ SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列反应速率最大的是

A．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应

3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L^-1·min^-1，则 n是

A．1                B．2                C．3                D．4

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

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A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

（2）B的化学式（分子式）为________。B和碳反应生成A和E的化学方程式是________。

（3）C的化学式（分子式）为________，D晶体中化学键类型有________。

（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）________ 。

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)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、

Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

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碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L^—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^—1K₂S₂O₈、0.10 mol·L^—1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S₂O₈^2—+ 2I^— =" 2" SO₄^2— + I₂（慢）  I₂ + 2 S₂O₃^2— = 2I^— + S₄O₆^2—（快（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx = ________ ml，理由是________。

（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，

该电池反应为：2 Li(s) + I₂ (s) =" 2" LiI(s)      ΔH

已知：4 Li(s) + O₂ (g) =" 2" Li₂O(s)           ΔH₁

4 LiI(s) + O₂ (g) =" 2" I₂ (s) + 2 Li₂O(s)    ΔH₂

则电池反应的ΔH = ________；还原剂是________。

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将6 mol H₂和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）

（1）H₂的反应速率是多少？

（2）CO的转化率为多少？

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