已知（l） ＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·（2） ＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·...

已知

（l） ＝H2O（g）　　 △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）　　 △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）　　　 △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）　　 △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0　 　 　 B．b＞d＞0　　 　 C．2a＝b＜0　　　　 D．2c＝d＞0

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ， ②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ，

③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ， ④＝2H₂O（l）

△H₄＝d kJ。下列关系式中正确的是（    ）

A．a＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知（l） ＝H₂O（g）   ΔH₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）  ΔH₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）    ΔH₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）   ΔH₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A． a＜c ＜0         B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

高一化学选择题简单题查看答案及解析

(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

（2）2F2+ H2O === 4HF +O2   （3）Cl2 + H20 === HCl + HClO

（4）C + H2O === CO + H2

水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（填序号）

高一化学填空题简单题查看答案及解析

已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是(　　 )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

高一化学单选题简单题查看答案及解析

已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g） 　　　 ΔH== - Q1 ；

2H2（g）+O2（g） →2H2O（g）　　 ΔH== - Q2；　 H2O（g） →H2O（l）　 　 ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A、4Q1+0.5Q2　 　　 B、4Q1+Q2+10Q3　 　　 　　 C、4Q1+2Q2 　　 　　 D、4Q1+0.5Q2+9Q3

高一化学选择题极难题查看答案及解析

已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH =−98 kJ·mol﹣1在含少量I−的溶液中，H2O2分解反应过程为：

i. H2O2 (l)+ I− (aq)＝H2O(l)+IO−(aq)　　　　　 ΔH 1

ii. H2O2 (l)+ IO− (aq)＝H2O (l)+O2(g)+I−(aq)　 ΔH 2

下列说法不正确的是

A. ΔH1+ΔH2=ΔH

B. I−是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2molH2O2 (l)，至少需要提供98kJ的热量

D. 若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol

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已知：

①H2 (g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2 (g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1

下列关系正确的是(　　)

A. c<a<0　　 B. b>a>0　　 C. 2a=d<0　　 D. 2c=d>0

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已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^－=4OH^－ 根据此判断，锌片是：(      )

A．负极，并被还原          B．负极，并被氧化

C．正极，并被氧化          D．正极，并被还原

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已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H = -142.9 kJ· mol-1

B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)　　 △H = 285.8 kJ· mol-1

C. 2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　 △H = -571.6 kJ· mol-1

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　 △H = -285.8 kJ· mol-1

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