已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g） ΔH== - Q1 ；2H2...

已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为

A．4Q1+0.5Q3　　　　　　 B．4Q1+0.5Q2　　　　　　 C．4Q1+Q3　　　　　　 D．4Q1+2Q2

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已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　　　　　　　　　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－Q3　 ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3　　　　 B．4Q1＋0.5Q2　　　C．4Q1＋Q2＋10Q3　　　　　　 D．4Q1＋2Q2

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已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g） 　　　 ΔH== - Q1 ；

2H2（g）+O2（g） →2H2O（g）　　 ΔH== - Q2；　 H2O（g） →H2O（l）　 　 ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A、4Q1+0.5Q2　 　　 B、4Q1+Q2+10Q3　 　　 　　 C、4Q1+2Q2 　　 　　 D、4Q1+0.5Q2+9Q3

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②       H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂  B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃      C．4Q₁＋2Q₂         D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－Q1　　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=－Q2　　　　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（　　　 ）

A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2　　 C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.2Q2

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已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出　　　　　　　　　 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=　　　　　　　 。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=　　　　　　　 。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式　　　　　　 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比　　　　　　　　　　 。

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已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　 ）

A.-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B.-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

C.-（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D.-（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

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常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol　

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:3　　 D. 3:2

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