已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①2H2(g...

已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，

1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是        (    )

A．1:3.4        B．1:1.7                    C．2.6:1               D．4.6:1

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已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　　 △H = a kJ·mol- 1

②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H = b kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是　

A．C—H键键长小于H—H键

B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)　 △H=2(a—b) kJ·mol- 1 　　

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH=－571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=－890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　 C．1∶4　　　　　　　 D．2∶3

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g)　　 ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　 ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝　　　　　　 kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的　　 极，则该电解反应的化学方程式为　　　　　

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已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为

A．4Q1+0.5Q3　　　　　　 B．4Q1+0.5Q2　　　　　　 C．4Q1+Q3　　　　　　 D．4Q1+2Q2

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已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是

A．CH₄+2O₂  CO₂+2H₂O      B．CaCO₃  CaO+CO₂↑

C．2H₂O  2H₂↑ + O₂↑         D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

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在一定条件下, CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(气) + O₂(气) = 2CO₂(气)；△H=-566kJ

CH₄(气) + 2O₂(气) = CO₂(气) + 2H₂O(液)；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH₄组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

A．2953KJ          B．2912KJ          C．3236KJ          D．3867KJ

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