已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 ①
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-Q2 ②
H2O(g) ===H2O(l) ΔH=-Q3 ③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 ( )
A.4Q1+0.5Q2+9Q3 B.4Q1+0.5Q2 C.4Q1+Q2+10Q3 D.4Q1+2Q2
高一化学选择题中等难度题
已知: 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ/mol,
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是 ( )
A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.6:1 D.4.6:1
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已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ·mol- 1
②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是
A.C—H键键长小于H—H键
B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则
该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol
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CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJ•mol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ•mol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJ•mol-1
反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJ•mol-1。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,则反应中每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为 mol。
② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,在铜电极上CO2可转化为CH4,另一电极石墨连接电源的 极,则该电解反应的化学方程式为
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已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH =-Q2 kJ/mol ;
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH =-Q3 kJ/mol。取体积比4:1的甲烷和H2的混合气112L(标况),完全燃烧后恢复到常温,放出热量为
A.4Q1+0.5Q3 B.4Q1+0.5Q2 C.4Q1+Q3 D.4Q1+2Q2
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在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气);△H=-566kJ
CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液);△H=-890kJ
现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气,在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2953KJ B.2912KJ C.3236KJ D.3867KJ
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在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H = -566kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = -890kJ·mol-1
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2953kJ B. 2912kJ C.3236kJ D.3867kJ
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