已知：①H2 (g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2 (g)＋...

已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是(　　 )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

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已知：

①H2 (g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2 (g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1

下列关系正确的是(　　)

A. c<a<0　　 B. b>a>0　　 C. 2a=d<0　　 D. 2c=d>0

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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1　

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol－1

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今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（　　 ）

A. 它们都是吸热反应　　　　　　　　　　 B. a、b和c均为正值

C. a== b　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 2b== c

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已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）　　 ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　　　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）　　 ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　　 ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是　 （　　　 ）

A．a＜c＜0　　　　　　 B．b＞d＞0　　　　　　 C． 2a＝b＜0　　　　　 D．2c＝d＞0

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已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）　　 ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）　 ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　 ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（　　 ）

A．a＜c＜0　　　　　 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0　　　　 D．2c＝d＞0

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已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H = -142.9 kJ· mol-1

B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)　　 △H = 285.8 kJ· mol-1

C. 2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　 △H = -571.6 kJ· mol-1

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　 △H = -285.8 kJ· mol-1

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今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是(　　　 )

A．2b== c　　 B．a、b和c均为正值　　 C．a== b　　　 D．它们都是吸热反应

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由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　　 ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)　　　 ΔH=+44kJ·mol-1

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。

（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　　 ΔH

反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。

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