2009-2010学年福建省泉州市晋江市内坑中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（解析版）

选择题共 16 题

我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的有关说法中，正确的是（）
A．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm互为同位素
B．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的质量数相同
C．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm是同一种核素
D．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm核外电子数和中子数均为62
难度: 中等查看答案及解析
在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（）
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
难度: 中等查看答案及解析
2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
难度: 中等查看答案及解析
下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
难度: 中等查看答案及解析
关于氧化还原反应，下列叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
难度: 中等查看答案及解析
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质日期，防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有（）
A．吸水性
B．氧化性
C．还原性
D．挥发性
难度: 中等查看答案及解析
以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

A．碳
B．硫
C．钠
D．铜
难度: 中等查看答案及解析
设N_A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含的分子数最多的是（）
A．0.8mol二氧化碳
B．含N_A个氢原子的氢气
C．3.6g水
D．标准状况下，2.24L氨气
难度: 中等查看答案及解析
1molO₂与1molCO₂相比较，下列叙述中正确的是（）
A．在同温同压下，体积相等
B．在同温同压下，密度相等
C．在标准状况下，质量相等
D．所含原子数相等
难度: 中等查看答案及解析
右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（）

A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．氧化还原反应
难度: 中等查看答案及解析
相同体积的NaCl溶液（浓度为C₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为C₂），若其中的Na⁺ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C₁和C₂的关系是（）
A．C₁=C₂
B．C₁＞2C₂
C．C₁＜2C₂
D．C₁=2C₂
难度: 中等查看答案及解析
下列出去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO₂中混有的CO：用澄清的石灰水洗气
B．除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃：通入足量的二氧化碳
C．除去FeCl₃溶液中混有的CuCl₂：加入过量的铁粉过滤
D．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量的盐酸、过滤、洗涤
难度: 中等查看答案及解析
设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．24g镁的原子最外层电子数为N_A
B．1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A
难度: 中等查看答案及解析
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2CSi（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（）
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
难度: 中等查看答案及解析
300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）
A．0.4mol/L
B．0.3mol/L
C．0.2mol/L
D．0.1mol/L
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 7 题

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn D．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂CO₃
（1）分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是（填化学式）：A组______；B组______； C组______；D组______．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”），原因是______．
难度: 中等查看答案及解析
请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是______；
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______；
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______；
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______；
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______；
A．2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑
B.2Na+Cl₂=2NaCl
C．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
D． 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂=CaCO₃
F． 4FeS₂+11O2 2Fe ₂O₃+8SO₂．
难度: 中等查看答案及解析

阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
乙二醇（ C₂H₆O₂）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C₃H₈O₃）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______．

难度: 中等查看答案及解析

关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO₃+HCl→Cl₂+H₂O+KCl
（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：
（2）氧化剂______，被氧化元素是______；（填分子式，下同）
（3）HCl的作用是______，还原产物是______．
难度: 中等查看答案及解析
实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是______（填标号字母）
A．托盘天平 B．烧杯 C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶 E．碱式滴定管 F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是______．
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是______．（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
（6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是______
难度: 中等查看答案及解析
如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签．请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）该溶液中还有水______g；
（2）该溶液的密度约为______g•mL^-1；
（3）该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．
难度: 中等查看答案及解析
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．表面皿 E．坩埚钳 F．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化 B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、______、______、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：______．（答案合理即可得分）
难度: 中等查看答案及解析